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2013
06-13

如何判斷你的pH計(jì)是否準(zhǔn)確？
有不少的用戶，在使用pH計(jì)時(shí)都心存疑惑，這個(gè)pH計(jì)到底準(zhǔn)不準(zhǔn)？有人以工作經(jīng)驗(yàn)來判斷，有人以pH試紙來判斷，也有人以過去使用的pH計(jì)來判斷，這些都是不可靠的。其實(shí)，可靠和簡(jiǎn)單的方法就是以pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來進(jìn)行檢定。這是的檢測(cè)標(biāo)準(zhǔn)。取三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：pH6.86、pH4.00、pH9.18（好是新鮮配制并且溫度相同），以pH6.86進(jìn)行定位校準(zhǔn)，以pH4.00進(jìn)行斜率校準(zhǔn)，然后測(cè)試pH9.18，pH計(jì)是否準(zhǔn)確，是否合格立見分曉。如果精度不合格，還可以進(jìn)一步判斷是pH計(jì)有問題還是pH電極有問題。由于
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溫度補(bǔ)償能消除所有由溫度引起的誤差嗎？
2.303RTF必須特別指出的是，pH計(jì)上設(shè)置的溫度補(bǔ)償，只是補(bǔ)償電極的斜率項(xiàng)（）。受溫度影響的還有玻璃電極標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)，參比電極電勢(shì)，液接界電勢(shì)等等，它們與溫度并非成嚴(yán)格的線性關(guān)系。同時(shí)pH電極也需要一定時(shí)間才能達(dá)到新溫度下的平衡。因此，不管是手動(dòng)溫度補(bǔ)償還是自動(dòng)溫度補(bǔ)償，都不是很充分的。根據(jù)pH測(cè)量的操作定義，要想得到精密的測(cè)量結(jié)果，樣品溶液與標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)在相同和恒定的溫度下測(cè)量，這就是等溫測(cè)量原理。對(duì)于一般精度要求的pH測(cè)量，樣品溶液與標(biāo)準(zhǔn)溶液的溫度不同時(shí)，可使用溫度補(bǔ)償。
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溫度對(duì)pH測(cè)量精度有多大的影響？
對(duì)pH電極，溫度的影響每一個(gè)pH為0.003pH/℃，例如一個(gè)0.2級(jí)的pH計(jì)，在30℃的pH7.00緩沖溶液中進(jìn)行校準(zhǔn)，然后測(cè)試60℃的溶液（假定溶液的pH范圍在pH6~8之間與pH7.00相差一個(gè)pH單位），則溫度影響的大誤差就是30×0.003=0.09pH。如果是3個(gè)pH單位（在pH4~10范圍內(nèi)），大誤差就是0.27pH，從中可以看出溫度對(duì)pH的影響是很大的。當(dāng)然，我們也可以從中得出結(jié)論，為了減少溫度對(duì)pH測(cè)量的誤差，我們應(yīng)該注意以下三點(diǎn)：（a）盡量選擇接近被測(cè)溶液pH值的緩沖溶液校準(zhǔn)
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如何確定pH計(jì)標(biāo)定校準(zhǔn)的次數(shù)？
pH計(jì)標(biāo)定校準(zhǔn)的次數(shù)取決于試樣、電極性能及對(duì)測(cè)量的度要求。高精度測(cè)量（≤±0.03pH），應(yīng)及時(shí)標(biāo)定。一般精度測(cè)量（≤±0.1pH），經(jīng)一次校準(zhǔn)后可連續(xù)使用一周或更長(zhǎng)時(shí)間。另外，可先測(cè)試與被測(cè)溶液較接近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，根據(jù)誤差大小確定是否需要重新校準(zhǔn)。在下列情況時(shí)，儀器必須重新校準(zhǔn)：（a）長(zhǎng)期未用的電極和新?lián)Q的電極。（b）測(cè)量濃酸（pHpH12）以后。（c）測(cè)量含有氟化物的溶液和較濃的有機(jī)溶液以后。（d）被測(cè)溶液溫度與標(biāo)定時(shí)溫度相差過大時(shí)。
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什么是pH計(jì)的自動(dòng)校準(zhǔn)？
pH計(jì)自動(dòng)校準(zhǔn)，只能應(yīng)用于微機(jī)型或電腦芯片型pH計(jì)。這類pH計(jì)已將各種緩沖溶液數(shù)據(jù)和操作程序輸入芯片，所以無需查看緩沖溶液的pHs值。如果帶有溫度傳感器，也無需調(diào)節(jié)溫度數(shù)值，只需根據(jù)樣品溶液的測(cè)試精度選擇進(jìn)行一點(diǎn)校準(zhǔn)、二點(diǎn)校準(zhǔn)或三點(diǎn)校準(zhǔn)（按CAL鍵一次、二次或三次），儀器會(huì)自動(dòng)顯示校準(zhǔn)結(jié)束符號(hào)。三點(diǎn)校準(zhǔn)是此類pH計(jì)的特點(diǎn)。它分別校正pH7.00（或pH6.86）、pH4.00或pH10.01（或pH9.18）三點(diǎn)，在整個(gè)pH范圍內(nèi)測(cè)試更加準(zhǔn)確。在使用此類儀器時(shí)，一定要查看清楚該pH計(jì)內(nèi)置確定的三
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什么是pH計(jì)的二點(diǎn)校準(zhǔn)？
對(duì)于精密級(jí)的pH計(jì)，除了設(shè)有“定位”和“溫度補(bǔ)償”調(diào)節(jié)外，還設(shè)有電極“斜率”調(diào)節(jié)，它就需要用二種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液進(jìn)行校準(zhǔn)。一般先以pH6.86或pH7.00進(jìn)行“定位”校準(zhǔn)，然后根據(jù)測(cè)試溶液的酸堿情況，選用pH4.00（酸性）或pH9.18和pH10.01（堿性）緩沖溶液進(jìn)行“斜率”校正。具體操作步驟為：（1）電極洗凈并甩干，浸入pH6.86或pH7.00標(biāo)準(zhǔn)溶液中，儀器溫度補(bǔ)償旋鈕置于溶液溫度處。待示值穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)定位旋鈕使儀器示值為標(biāo)準(zhǔn)溶液的pHs值。（2）取出電極洗凈甩干，浸入第二種標(biāo)準(zhǔn)溶液中。
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什么是pH計(jì)的一點(diǎn)校準(zhǔn)？
任何一種pH計(jì)都必須經(jīng)過pH標(biāo)準(zhǔn)溶液的校準(zhǔn)后才可測(cè)量樣品的pH值，對(duì)于測(cè)量精度在0.1pH以下的樣品，可以采用一點(diǎn)校準(zhǔn)方法調(diào)整儀器，一般選用pH6.86或pH7.00標(biāo)準(zhǔn)緩沖液。有些儀器本身精度只0.2pH或0.1pH，因此儀器只設(shè)有一個(gè)“定位”調(diào)節(jié)旋鈕。具體操作步驟如下：（1）測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)緩沖液溫度，查表確定該溫度下的pHs值，將溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)節(jié)到該溫度下。（2）用純水沖洗電極并甩干。（3）將電極浸入緩沖溶液晃動(dòng)后靜止放置，待讀數(shù)穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)定位旋鈕使儀器顯示該標(biāo)準(zhǔn)溶液的pHs值。（4）取出電極沖
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什么是pH變送器？它有何用途？
pH變送器是一種適合于工業(yè)流程使用的pH儀表。它一端和工業(yè)pH電極連接，將pH電極的測(cè)量電勢(shì)轉(zhuǎn)換成1~5V或4~20mA標(biāo)準(zhǔn)信號(hào)輸出，該信號(hào)可以輸入pH控制器，也可以輸入電腦控制中心，通過電腦編程，達(dá)到pH報(bào)警和控制的目的。pH變送器還有做成顯示式的，一方面顯示測(cè)量數(shù)據(jù)，同時(shí)輸出標(biāo)準(zhǔn)信號(hào)，由于輸出的信號(hào)是低阻的，因此輸出距離可以幾十米至幾百米。
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pH計(jì)是如何分類的？各種pH計(jì)有什么區(qū)別？
（1）據(jù)儀器精度分類：可分為0.2級(jí)、0.1級(jí)、0.02級(jí)、0.01級(jí)和0.001級(jí)，數(shù)字越小，精度越高。（2）根據(jù)讀數(shù)指示分類：可分為指針式和數(shù)字顯示式二種。指針式pH計(jì)現(xiàn)在已很少使用，但指針式儀表能夠顯示數(shù)據(jù)的連續(xù)變化過程，因此在滴定分析中還有使用。（3）根據(jù)元器件類型分類：可分為晶體管式、集成電路式和單片機(jī)微電腦式，現(xiàn)在更多的是應(yīng)用微電腦芯片，大大減少了儀器體積和單機(jī)成本；但芯片的開發(fā)成本很貴。（4）根據(jù)應(yīng)用場(chǎng)合分類：可分為筆式pH計(jì)、便攜式pH計(jì)、實(shí)驗(yàn)室pH計(jì)和工業(yè)pH計(jì)等。筆式pH計(jì)主
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pH計(jì)應(yīng)該具備什么調(diào)節(jié)功能？
2.303RTFpH電計(jì)的主要調(diào)節(jié)功能如下所述：（1）定位調(diào)節(jié)：pH電極電位可表示成E=A—pH，式中常數(shù)項(xiàng)“A”隨各支電極和測(cè)量條件而異，將“A”從電極電位E中去掉，從而使測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)化的步驟就叫做“定位”。A可以由測(cè)定一個(gè)已知pH值的緩沖溶液的電動(dòng)勢(shì)求得，實(shí)際操縱時(shí)，利用pH計(jì)的定位旋鈕將數(shù)字直接校準(zhǔn)到已知的緩沖溶液的pH值，就實(shí)現(xiàn)了“定位”，由此，即可抵消內(nèi)外參比電極電勢(shì)，不對(duì)稱電勢(shì)及液接界電勢(shì)的影響，因此，它是pH計(jì)重要的調(diào)節(jié)功能。2.303RTF（2）斜率調(diào)節(jié)：pH電極的實(shí)際斜率與理論值（
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pH計(jì)的基本要求是什么？
pH計(jì)的基本結(jié)構(gòu)由pH電極和pH電計(jì)二大部分組成。pH電極的作用是將溶液中的氫離子活度轉(zhuǎn)化為電動(dòng)勢(shì)，而pH電計(jì)的功能是用來測(cè)量pH電極所產(chǎn)生的電勢(shì)，將它轉(zhuǎn)換成pH值并顯示出來，因此pH電計(jì)必須與pH電極的特性相匹配，對(duì)pH電計(jì)的基本要求是：（1）計(jì)量特性：要求高輸入阻抗，低輸入電流；高穩(wěn)定度，低漂移；高分辨率和準(zhǔn)確度，低示值誤差。（2）調(diào)節(jié)特性：要求有定位調(diào)節(jié)，斜率調(diào)節(jié)和溫度補(bǔ)償調(diào)節(jié)等。下面對(duì)pH電計(jì)的幾個(gè)主要特性指標(biāo)稍作說明：（a）儀器輸入阻抗：pH計(jì)大多數(shù)都是以玻璃電極作為測(cè)量電極，而玻璃電
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pH電極壽命有多長(zhǎng)？
這個(gè)問題是很多用戶經(jīng)常詢問的，但卻不是簡(jiǎn)單幾個(gè)字能夠回答的。首先介紹國家標(biāo)準(zhǔn)（ZBN50003-88）對(duì)電極“壽命”的規(guī)定：“電極的保證期——從電極上所標(biāo)注的制造日期起，在一年內(nèi)的存放期內(nèi)拆箱使用時(shí)，其性能應(yīng)符合本標(biāo)準(zhǔn)的全部要求。在保證期內(nèi)，如發(fā)現(xiàn)電極因制造廠的原因而不能正常工作時(shí)，制造廠應(yīng)負(fù)責(zé)修理或退換”。這里講得很清楚，電極的質(zhì)量保證期限，以沒有經(jīng)過使用為前提，期限一年，因此很多人就籠統(tǒng)的講電極的壽命是一年，其實(shí)這是不對(duì)的。上海三信儀表廠的技術(shù)人員做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他們將本廠生產(chǎn)的201-C型塑
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如何“修復(fù)”pH電極？
pH復(fù)合電極的“損壞”，其現(xiàn)象是敏感梯度降低、響應(yīng)慢、讀數(shù)重復(fù)性差，可能由以下三種因素引起，一般客戶可以采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ枰孕迯?fù)。（1）電極球泡和液接界受污染，可以用細(xì)的毛刷、棉花球或牙簽等，仔細(xì)去除污物。有些塑殼pH電極頭部的保護(hù)罩可以旋下，清洗就更方便了，如污染嚴(yán)重，可按第22條的方法使用清潔劑清洗。（2）外參比溶液受污染，有些電極的結(jié)構(gòu)是可添加溶液的，此時(shí)，可用針筒將電極的外參比溶液抽凈，配制新的3.3M或飽和KCl溶液，再加進(jìn)去，注意*、二次加進(jìn)去時(shí)再要抽出來，以便將電極內(nèi)腔洗凈。（3）玻
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pH電極內(nèi)阻過高會(huì)影響測(cè)試嗎？如何測(cè)試內(nèi)阻？
pH電極的一個(gè)主要的特點(diǎn)是具有高內(nèi)阻，一般為幾十兆歐至幾百兆歐。pH電極的內(nèi)阻主要與膜材料的組成、膜的厚度以及溫度等因素有關(guān)。電極的內(nèi)阻不是一個(gè)常數(shù)，它與溫度呈指數(shù)函數(shù)關(guān)系，內(nèi)阻值隨溫度下降而上升，一般溫度每下降7℃，內(nèi)阻增加一倍。對(duì)同一類電極來講，各支電極內(nèi)阻也不*相同，但它們內(nèi)阻的數(shù)量級(jí)都大體相同。內(nèi)阻和玻璃膜的厚度及面積呈反比，厚度越薄，膜面積越大，內(nèi)阻越小。內(nèi)阻還同電極的使用時(shí)間有關(guān)，使用時(shí)間越長(zhǎng)，內(nèi)阻越大，新電極內(nèi)阻小，有時(shí)會(huì)相差1倍至幾倍。玻璃電極的內(nèi)阻對(duì)pH測(cè)試的穩(wěn)定性影響極大，它
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如何檢測(cè)pH電極的好壞？
用戶可按下表數(shù)據(jù)自行檢測(cè)pH電極的好壞，步驟如下（pH計(jì)調(diào)至mV檔）（1）測(cè)試零電位pH值，零點(diǎn)pH值：7±0.5pHpH電極插入pH4.00緩沖液中，穩(wěn)定后讀數(shù)（預(yù)先測(cè)試出溶液的溫度）。例如25℃時(shí)讀數(shù)值E1ˊ=186mV（取值），而準(zhǔn)確值為178mV（見表格），則誤差值=186-178=8mV，換算成pH值：8/59.16=0.14pH（59.16mV/pH是25℃時(shí)的K值，見表格）。因此零點(diǎn)pH值合格。一般新電極零電位誤差≤±0.3pH，如零電位誤差±0.5pH，電極的測(cè)試誤差會(huì)比較大，尤
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如何正確使用pH復(fù)合電極？
（1）球泡前端不應(yīng)有氣泡，如有氣泡應(yīng)用力甩去。（2）電極從浸泡瓶中取出后，應(yīng)在去離子水中晃動(dòng)并甩干，不要用紙巾擦拭球泡，否則由于靜電感應(yīng)電荷轉(zhuǎn)移到玻璃膜上，會(huì)延長(zhǎng)電勢(shì)穩(wěn)定的時(shí)間，更好的方法是使用被測(cè)溶液沖洗電極。（3）pH復(fù)合電極插入被測(cè)溶液后，要攪拌晃動(dòng)幾下再靜止放置，這樣會(huì)加快電極的響應(yīng)。尤其使用塑殼pH復(fù)合電極時(shí)，攪拌晃動(dòng)要厲害一些，因?yàn)榍蚺莺退軞ぶg會(huì)有一個(gè)小小的空腔，電極浸入溶液后有時(shí)空腔中的氣體來不及排除會(huì)產(chǎn)生氣泡，使球泡或液接界與溶液接觸不良，因此必須用力攪拌晃動(dòng)以排除氣泡。（4）
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可充式和非可充式pH復(fù)合電極有何區(qū)別？
pH復(fù)合電極外殼有塑料和玻璃的區(qū)分?？沙涫絧H復(fù)合電極即在電極外殼上有一加液孔，當(dāng)電極的外參比溶液流失后，可將加液孔打開，重新補(bǔ)充KCl溶液。而非可充式pH復(fù)合電極內(nèi)裝凝膠狀KCl，不易流失也無加液孔。可充式pH復(fù)合電極的特點(diǎn)是參比溶液有較高的滲透速率，液接界電位穩(wěn)定重現(xiàn)，測(cè)量精度較高。而且當(dāng)參比電極減少或受污染后可以補(bǔ)充或更換KCl溶液，但缺點(diǎn)是使用較麻煩?？沙涫絧H復(fù)合電極使用時(shí)應(yīng)將加液孔打開，以增加液體壓力，加速電極響應(yīng)，當(dāng)電介液液面低于加液孔2cm時(shí)，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充新的電介液。非可充式pH復(fù)
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pH電極為何要浸泡？如何正確浸泡pH復(fù)合電極？
pH電極使用前必須浸泡，因?yàn)閜H球泡是一種特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝膠層，它只有在充分濕潤(rùn)的條件下才能與溶液中的H+離子有良好的響應(yīng)。同時(shí)，玻璃電極經(jīng)過浸泡，可以使不對(duì)稱電勢(shì)大大下降并趨向穩(wěn)定。pH玻璃電極一般可以用蒸餾水或pH4緩沖溶液浸泡。通常使用pH4緩沖液更好一些，浸泡時(shí)間8小時(shí)至24小時(shí)或更長(zhǎng)，根據(jù)球泡玻璃厚度、電極老化程度而不同。同時(shí)，參比電極的液接界也需要浸泡。因?yàn)槿绻航咏绺珊詴?huì)使液接界電勢(shì)增大或不穩(wěn)定，參比電極的浸泡液必須和參比電極的外參比溶液一致，即3.3mo
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06-13

實(shí)驗(yàn)室pH電極和工業(yè)型pH電極有什么區(qū)別？
從使用上講，實(shí)驗(yàn)室pH電極是在較好的環(huán)境條件下進(jìn)行短時(shí)間間斷測(cè)試；而工業(yè)pH電極是在較差的環(huán)境條件下進(jìn)行長(zhǎng)期連續(xù)的測(cè)試。從性能上講，實(shí)驗(yàn)室pH電極要求電極的準(zhǔn)確性和重復(fù)性要好，響應(yīng)快；而工業(yè)pH電極則要求電極的長(zhǎng)期穩(wěn)定性好。從結(jié)構(gòu)上講實(shí)驗(yàn)室pH電極要求簡(jiǎn)單輕便，而工業(yè)型pH電極則要求結(jié)構(gòu)牢固，要考慮能夠安裝，并且能抵抗各種電場(chǎng)和磁場(chǎng)的干擾。
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什么是雙液接參比電極？它有何優(yōu)點(diǎn)？
雙液接參比電極的結(jié)構(gòu)，如圖4所示，有二個(gè)液接界和二個(gè)參比溶液腔體。外腔體中一般是KNO3溶液，內(nèi)腔體中是KCl溶液，它有二個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)：*，減少污染，被測(cè)溶液只能污染外腔體中的溶液，對(duì)內(nèi)腔體中的KCl溶液影響很??；第二，減少液接界堵塞和離子間的化學(xué)反應(yīng)，例如，若被測(cè)溶液中含S-、I-等離子會(huì)和參比溶液中的Ag+反應(yīng)，生成難溶的銀化合物堵塞液接界。單支的雙液接參比電極有市售，型號(hào)為217型甘汞電極。雙液接參比電極較多用于工業(yè)pH電極，如上海三信儀表廠生產(chǎn)的2615工業(yè)pH復(fù)合電極即采用雙液接結(jié)構(gòu)。

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