北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產碘化鉀碘試液藥典：廣泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。單倍體育種中配制伯萊德斯、改良懷特、MS和RM等培養(yǎng)基。糞便檢驗等。照相。制藥。如果在實驗中出現不溶解或者溫度原因請適當調整?；瘜W性質
碘的化學性質不如同族元素F2、Cl2、Br2活潑，但在化學反應中它也可以表現出由-1到+7的多種氧化態(tài)，它的化學性質可以概括為以下幾個方面。
碘能溶于碘化物中是因為I2與碘離子生成了錯離子（I3-）。I2 + I?→ I3-在這個平衡中，溶液里總有單質碘的存在，因此許多碘化鉀溶液的性質與碘溶液相同。碘分子會與淀粉生成藍黑色錯合物，但碘離子（I?）則否。 [5]
碘與金屬的反應：
一般能與氯單質反應的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應，只是反應活性不如氯單質。例如碘單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發(fā)生。I2 + 2Na→ 2NaI。
碘與非金屬的反應：
一般能與氯單質反應的非金屬同樣也能與碘的單質反應，由于碘單質的氧化能力較弱，反應活性不如氯，所以需要在較高的溫度下才能發(fā)生反應。例如它與磷作用，只生成三碘化磷： 3I2 + 2P → 2PI3。
碘與水的反應：
(1)鹵素與水的反應類型：在水中會發(fā)生自身氧化還原反應。
(2)碘與水的反應：碘在水中的溶解度小，僅微溶于水，溶解度是0.029g/100g。I2與水不能發(fā)生像F2與水發(fā)生的氧化還原反應。將氧氣通入碘化氫溶液內會有碘析出：
4HI + O2 → 2I2 + 2H2O
I2在堿性條件下，I2可以發(fā)生自身氧化還原反應，生成碘酸根與碘離子：
3I2 + 6OH- → 5I- + IO3-+ 3H2O
這是由于溶液中不存在次碘酸根IO-。在任何溫度下，IO-都迅速發(fā)生自身氧化還原反應生成I-和IO3-。碘化鉀碘試液藥典
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