滴定基本概念原理知識——梅特勒-托利多

滴定的定義，什么是滴定？

滴定是一種分析技術(shù)，可以對樣品中可溶解的特定物質(zhì)（被測物）進(jìn)行定量測定。 通過將濃度的試劑（滴定劑）滴加到被測物的溶液中，直到所滴加的滴定劑與被測物按化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)為止：

被測物+試劑（滴定劑）=反應(yīng)產(chǎn)物

常用的例子是用氫氧化鈉NaOH滴定醋中的乙酸（CH₃COOH）含量：

CH₃COOH + NaOH → CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

添加滴定劑直至反應(yīng)完成。 為了適合于測定，滴定反應(yīng)的終點必須容易被觀察。 反應(yīng)必需通過適當(dāng)?shù)募夹g(shù)監(jiān)測（指示），例如電位法（通過電極測量電位）或使用指示劑。 通過測定滴定劑消耗的體積，根據(jù)化學(xué)計量法計算出被分析物的含量。 滴定反應(yīng)必須是快速的、的、明確的、可觀測的。

什么是滴定曲線？

滴定曲線顯示滴定的定性進(jìn)程。 通過滴定曲線可快速評估滴定方法。 對數(shù)與線性滴定曲線之間存在區(qū)別。

滴定曲線基本上包括兩個變量：

滴定劑的體積為自變量。 溶液的信號（例如：酸/堿滴定的 pH 值）為因變量，這取決于兩種溶液的成分。

滴定曲線可分為四種形態(tài)，應(yīng)當(dāng)使用適合的評估算法進(jìn)行分析。 這四種形態(tài)分別是： 對稱曲線、非對稱曲線、小/大曲線以及分段曲線

什么是酸/堿滴定？

酸堿滴定是一種定性分析法，通過添加體積已知的對被測物進(jìn)行中和的已知酸堿滴定劑，測定未知酸堿溶液的濃度。

在使用強堿（例如：NaOH）滴定HA酸的過程中，可產(chǎn)生下列兩種化學(xué)平衡：

酸堿反應(yīng)速度很快，可極為快速地達(dá)到化學(xué)平衡。 因此，在水溶液中進(jìn)行酸堿反應(yīng)對于滴定非常適合。 如果使用的溶液不是過于稀釋，則滴定曲線的形狀僅取決于酸性常數(shù)K_a。

如何計算摩爾濃度/摩爾濃度方程

X溶液的物質(zhì)量濃度（表示為c（X））為物質(zhì)量n除以溶液的體積V。

N表示體積V（以升表示）內(nèi)存在的分子數(shù)，比率N/V表示濃度C，N_A表示阿伏伽德羅常量，大約為6.022×10²³ mol⁻¹。

分析時使用的常用單位為mol/L和mmol/L。

什么是返滴定？

在返滴定中，我們使用兩種試劑：一種試劑與原樣（A）發(fā)生反應(yīng)，另一種試劑與種試劑（B）發(fā)生反應(yīng)。

首先，將經(jīng)過測得的多余試劑A加入樣品中。 反應(yīng)結(jié)束后，使用第二種試劑B對剩余的試劑A進(jìn)行返滴定。然后，添加的種和第二種試劑量差得出被測物的當(dāng)量。 返滴定主要用于直接滴定的反應(yīng)速度過慢，或者等當(dāng)點的直接指示無法令人滿意的情況。 例如：測定鈣含量時，使用試劑EDTA（A）與ZnSO₄（B）

滴定的優(yōu)點是什么？

1.傳統(tǒng)的分析法

2.快速

3.非常的方法

4.可實現(xiàn)高度自動化

5.與更加的方法相比，具有的性價比

6.可由技術(shù)能力一般和接受過培訓(xùn)的操作人員使用

7.無需具備高度的化學(xué)知識