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化學(xué)發(fā)光的原理介紹

2023-1-4 閱讀(952)

在任何化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的原子,分子或離子相互碰撞,相互作用形成所謂的過(guò)渡態(tài)。從過(guò)渡狀態(tài)開(kāi)始,形成產(chǎn)品。過(guò)渡狀態(tài)是較大的焓,產(chǎn)物的能量通常比反應(yīng)物少。換句話說(shuō),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗黾恿朔肿拥姆€(wěn)定性降低了其能量。在化學(xué)反應(yīng)中以熱能形式釋放能量時(shí),會(huì)激發(fā)產(chǎn)品的振動(dòng)狀態(tài)。能量散布在產(chǎn)品中,使其變熱?;瘜W(xué)發(fā)光中發(fā)生類(lèi)似的過(guò)程,除了電子被激發(fā)。激發(fā)態(tài)是過(guò)渡態(tài)或中間態(tài)。當(dāng)激發(fā)的電子返回基態(tài)時(shí),能量以光子的形式釋放。衰減到基態(tài)可以通過(guò)允許的躍遷(光的快速釋放,如熒光)或禁止的躍遷(更像是磷光)發(fā)生。
從理論上講,參與反應(yīng)的每個(gè)分子都會(huì)釋放一個(gè)光子。實(shí)際上,產(chǎn)量要低得多。非酶反應(yīng)的量子效率約為1%。添加催化劑可以大大增加許多反應(yīng)的亮度。




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