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一文看懂電解池的電解規(guī)律

閱讀：3224 發(fā)布時(shí)間：2022-6-14

　　電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成:外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

　　一、電解池的電解規(guī)律：

　　1.注意事項(xiàng)

　　無氧酸是其本身的電解

　　含氧酸是水的電解

　　可溶性堿是水的電解

　　活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解

　　活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質(zhì)

　　不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解

　　中等活動(dòng)性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時(shí)酸性提高

　　2.記憶方法

　　陽極出氧鹵，陰極氫金屬。

　　鹽的離子都放電，離子濃度急速減;

　　鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。

　　酸根離子單放電，產(chǎn)物必得鹵氫堿;

　　金屬離子單放電，產(chǎn)物必得含氧酸。

　　二、電解池的基本概念

　　(1)使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程叫做電解。

　　(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

　　(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理(電解池裝置如圖)

　　陰極:與電源負(fù)極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應(yīng))

　　陽極:與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))