兩性電解質基本信息

兩性電解質就是既能當酸又能當堿用的電解質。兩性電解質通常為兩性元素的氧化物的水合物、氨基酸等。

兩性電解質在溶液中存在著兩性離解平衡，既能離解出H+離子又能離解出OH-離子或者和H+離子結合，既能與酸，也能與堿起反應而被中和，它們雖有酸堿性，但只能作為弱酸和弱堿，其酸性和堿性可能均等，亦可不等。如As(OH)3酸性強于堿性，Zn(OH)2堿性強于酸性，Pb(OH)2酸堿性相差不多，三者均勻為兩性電解質，再如氨基酸甘氨酸(NH2CH2COOH)亦為兩性電解質。

中文名 兩性電解質 外文名 Ampholyte solution; Ampholime

兩性電解質原理

兩性電解質在溶液中存在著兩性離解平衡，既能離解出H+離子又能離解出OH-離子或者和H+離子結合，既能與酸，也能與堿起反應而被中和，它們雖有酸堿性，但只能作為弱酸和弱堿，其酸性和堿性可能均等，亦可不等。如As(OH)3酸性強于堿性，Zn(OH)2堿性強于酸性，Pb(OH)2酸堿性相差不多，三者均勻為兩性電解質，再如氨基酸甘氨酸(NH2CH2COOH)亦為兩性電解質。

典型兩性電解質

生活中zui常見的兩性電解質莫過于氨基酸了。在同一個氨基酸分子上含有氨基和羧基，它既可以接受質子，又可釋放質子，因此氨基酸為兩性電解質。實驗證明氨基酸在水中以兩性離子形式存在，在一定的酸堿條件下可以發(fā)生解離作用。當加入酸時，由于-COO-基接受質子，使氨基酸成為帶正電荷的陽離子。加入堿時，則-N+H3基釋放質子，與OH-中和，使氨基酸成為帶負電荷的陰離子。蛋白質和氨基酸一樣也是兩性電解質，在水溶液中能解離，解離程度和生成的離子情況是由各種蛋白質分子中可解離的基團數(shù)和溶液的pH值所決定的。

載體兩性電解質是什么

載體兩性電解質是一些具有相近等電點的分子量為600－900Da的多氨基多羥基兩性化合物的混合物。它在大于其等電點的pH環(huán)境中解離成帶負電荷的陰離子，向電場的正極泳動，在小于其等電點的pH環(huán)境中解離成帶正電荷的陽離子，向電場的負極泳動。這種泳動只有在等于其等電點的pH環(huán)境中，即蛋白質所帶的凈電荷為零時才能停止。

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