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什么是PH? 很多人都在想他是用來(lái)做什么的。下面給大家介紹下，PH是用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。H2O+ H2O= + OHˉ由于水全氫離子(H3O)的濃度事與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：H2O= + OHˉ此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。
負(fù)的氫氧根離子稱(chēng)為“氫氧化物離子”。利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。KW=K×H2O KW =H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)也就是說(shuō)，對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾離子和10-7摩爾OHˉ離子。在中性溶液中，氫離子和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。
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