電解池的有關(guān)問題詳解

來源：北京儀電科技有限公司 2017年10月30日 14:48

電解池的有關(guān)問題詳解

1．電極的判斷及反應(yīng)的類型

(1)看電源正、負(fù)極.若與電源負(fù)極相連,則為陰極.

(2)看電極周圍元素價態(tài)的升降.若價態(tài)升高,則為陽極.注意：元素價態(tài)的升降的判斷很多時候是從各種實驗現(xiàn)象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應(yīng)產(chǎn)物而得出的.

(3)陽極：若為活性電極,則電極本身失電子,發(fā)生氧化反應(yīng).陰極：電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極).溶液中陽離子在陰極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng).

(4)看電子的流向.若是電子流出的電極,剛為陰極.注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對大小判斷.

2．電解時電極產(chǎn)物的判斷

(1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極,如果是活性電極(金屬活動順序表Ag以前)作陽極．則電極材料失電子,電極溶解.如果是惰性電極(Pt、Au、石墨),則只看溶液中的離子的失電子能力,陰離子放電順序為：S2->I->Br->Cl->OH-(水).

(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序(如下)進(jìn)行判斷：

Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水)

記住幾句話：

原電池：失高氧負(fù)（失電子,化合價升高,被氧化,是負(fù)極）

得低還正（得電子,化合價降低,被還原,是正極）

電子從負(fù)極通過外電路到正極

電解池：氧陽還陰（失電子,被氧化,做陽極；得電子,被還原,做陰極）

由于外加電場的作用,電解池中陽離子做定向移動,由陽極移動到陰極產(chǎn)生電流。

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