(1)氮氣吹掃儀氮氣反應原理：NH3·H2O=====△ NH3↑＋H2O。 (2)裝置：右圖   3．濃氨水中加固態(tài)堿性物質 (1)原理：    濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋ 4   ＋OH－ ，加入固態(tài)堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)，   使平衡逆向移動，促進了NH3·H
2O的分解。 (2)裝置：
      加熱銨鹽和堿制氨氣時：(1)不宜選用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受熱易爆炸，NH4HCO3受熱易分解產生CO2。  (2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易吸濕，結塊，不利于NH3的逸出。 4.氨氣的性質  (1)氨氣的催化氧化實驗探究
    裝置  作用或現象 
① 提供氨氣和氧氣  ② 氮氣吹掃儀使氨氣被催化氧化，紅熱狀態(tài)的鉑銠合金絲更加紅熱 ③ 吸收剩余的氨氣和生成的水蒸氣 ④  看到有紅棕色的氣體產生  (2)氨氣的溶解性實驗問題 ①噴泉實驗的基本原理  氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差(負壓)，則打開止水夾后，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。  ②形成噴泉的氣體與液體組合  a.NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉。  b.酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。   【典例1】實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、貯存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是  (  
)    A．NO2          B．HCl C．CH4           D．NH3  解析：氮氣吹掃儀由儲氣瓶的連接方式知，瓶內只能收集密度小于空氣的氣體，排除NO2、HCl；由尾氣吸收裝置知，該氣體極易溶于水，排除CH4。 答案： D  二、硝酸與金屬、非金屬反應的一般規(guī)律  1．硝酸與金屬反應的一般規(guī)律  (1)金屬與HNO3反應一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。  (2)足量金屬與一定量濃硝酸反應時，隨著硝酸濃度的降低，產物也發(fā)生改變。 (3)金屬與HNO3反應的一般通式為  ①金屬＋濃硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O  反應中，表現氧化性(被還原)的HNO3占1
2；表現酸性生成硝酸鹽的HNO3占1