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當金屬與水和電解質(zhì)（例如鹽）接觸時會引起腐蝕。在這種腐蝕性環(huán)境中，金屬反應形成金屬氧化物。除金、銀、鉑等貴金屬外，所有金屬均以氧化物形式存在。腐蝕實際上是自然界將精煉金屬恢復到其自然狀態(tài)的方式。
雖然這個概念很簡單，在實驗室中模擬戶外腐蝕的做法卻非常困難。由于特定的環(huán)境條件決定的復雜多步反應，可能形成多種氧化物。溫度和濕度的環(huán)境循環(huán)是戶外腐蝕機理如此復雜的主要原因。在老化中，我們經(jīng)常談論與潮濕有關(guān)的露水（冷凝水）和雨水。在腐蝕方面，還有另一個與潮濕有關(guān)的術(shù)語，稱為潮解。這是當環(huán)境超過相對濕度閾值時，任何鹽將形成液體溶液的現(xiàn)象。此閾值被稱為潮解相對濕度（DRH），不同的鹽的潮解相對濕度不同，如下表所示。
鹽 | 潮解相對濕度 |
氯化鈉（NaCl） | 76% |
氯化JIA（KCl） | 85% |
硫酸銨（NH4）2SO4 | 84% |
硝酸鈉（NaNO3） | 74% |
氯化鈣（CaCl2） | 31% |
氯化鎂（MgCl2） | 33% |
鹽的潮解會嚴重影響材料的潮濕時間，而后者在樣品的腐蝕中起主要作用。 為了解決這個問題，現(xiàn)代腐蝕測試循環(huán)中，通常會控制溫度和濕度過渡，以確保無論使用哪種鹽霧箱來進行循環(huán)試驗，在過渡期間處于潮解相對濕度以上的時間是一致的。 不對過渡加以控制，可重復性和可再現(xiàn)性會明顯下降。
可再現(xiàn)性和控制相對濕度是實現(xiàn)實驗室中模擬戶外腐蝕的主要因素。
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