滴定分析法，作為一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度，滴定分析可算是實驗室中常用的定量方法啦！

滴定分析法的優(yōu)點：

1、操作簡單；

2、對儀器要求不高；

3、有足夠高的準確度誤差不高于0.2%；

4、方便，快捷；
5、便于普及與推廣。

適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件

（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

（3）共存物質(zhì)不干擾主要反應，或用適當?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。

（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。

常見滴定分析法有哪幾類？

1.酸堿滴定法

滴定分析法中，酸堿滴定是基本。

中心問題：“酸堿平衡”，本質(zhì)是酸堿之間的質(zhì)子傳遞。

2.配位滴定法

主要是：EDTA的結構、性質(zhì)、配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)、滴定曲線、指示劑的選擇及消除干擾的方法。

重點：配位平衡。在配位滴定中, 除主反應外, 還有各種副反應干擾主反應的進行, 反應條件對配位平衡有很大的影響。

3.氧化還原滴定法

氧化還原滴定法的核心仍然是平衡，是以電子轉移為依據(jù)的平衡，反應條件對平衡的影響很大。

4.沉淀滴定法

沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。

重點是銀量法, 根據(jù)確定終點的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。

酸堿、配位、氧化還原、沉淀滴定之聯(lián)系與區(qū)別

滴定分析的共同特點是在滴定過程中，被測離子濃度呈現(xiàn)出規(guī)律性變化。只要重點掌握酸堿滴定過程中pH值計算，其它幾種滴定方法可依相同的思路加以解決。

通常把滴定過程分成四個階段，即：

(1)滴定開始前；

(2)滴定開始至計量點前；

(3)計量點時；

(4)計量點后。

要了解滴定過程被測離子濃度的變化情況，首先必須弄清滴定各階段溶液組成的變化情況，然后根據(jù)相應組成的計算公式計算。

特別應注意的是：

滴定過程中達到計量點時滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM，PE)的變化范圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據(jù)。

酸堿指示劑變色范圍？影響因素？

酸堿指示劑的顏色隨溶液PH的改變而變化，其變色范圍越窄越好，在化學計量點附近，PH稍有改變，指示劑立即由一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，指示劑變色敏銳。