電解池反應(yīng)條件和規(guī)律說明

來源：上海達豐玻璃儀器廠 2019年10月16日 14:16

　　電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

　　反應(yīng)條件

　?、龠B接直流電源

　　②陰陽電極陰極：與電源負(fù)極相連為陰極

　　陽極：與電源正極相連為陽極

　?、蹆蓸O處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

　?、軆呻姌O形成閉合回路

　　反應(yīng)規(guī)律

　　陽極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；

　　惰性電極—溶液中陰離子得電子

　　失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-

　　陰極：溶液中陽離子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）

　　規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件。

　　四類電解型的電解規(guī)律（當(dāng)陽極為惰性電極時）

　　①電解水型（強堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。

　?、陔娊怆娊赓|(zhì)型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。

　　③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸。

　?、芊叛跎嵝停ú换顫娊饘俚暮跛猁}），pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽離子相同的堿或氧化物。

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