電導(dǎo)率是物質(zhì)傳送電流的能力，是電阻率的倒數(shù)。在液體中常以電阻的倒數(shù)——電導(dǎo)來衡量其導(dǎo)電能力的大小。水的電導(dǎo)是衡量水質(zhì)的一個很重要的指標(biāo)。它能反映出水中存在的電解質(zhì)的程度。根據(jù)水溶液中電解質(zhì)的濃度不同，則溶液導(dǎo)電的程度也不同。通過測定溶液的導(dǎo)電度來分析電解質(zhì)在溶解中的溶解度。這就是電導(dǎo)儀的基本分析方法。

    溶液的電導(dǎo)率與離子的種類有關(guān)。同樣濃度電解質(zhì)，它們的電導(dǎo)率也不一樣。通常是強酸的電導(dǎo)率zui大，強堿和它與強酸生成的鹽類次之，而弱酸和弱堿的電導(dǎo)率zui小。因此，通過對水的電導(dǎo)的測定，對水質(zhì)的概況就有了初步的了解。

電導(dǎo)率
    電阻率的倒數(shù)即稱之為電導(dǎo)率L。在液體中常以電阻的倒數(shù)——電導(dǎo)來衡量其導(dǎo)電能力的大小。電導(dǎo)L的計算式如下式所示：
    L=^l/_R=^S/_l

電導(dǎo)的單位用姆歐又稱西門子。用S表示，由于S單位太大。常采用毫西門子，微西門子單位1S=10³mS=10⁶μS。

當(dāng)量電導(dǎo)
    液體的電導(dǎo)僅說明溶液的導(dǎo)電性能與幾何尺寸間的關(guān)系，未體現(xiàn)出溶液濃度與電性能的關(guān)系。為了能區(qū)分各種介質(zhì)組成溶液的導(dǎo)電性能，必須在電導(dǎo)率的要領(lǐng) 引入濃度的關(guān)系，這就提出了當(dāng)量電導(dǎo)的概念。
所謂的當(dāng)量電導(dǎo)就是指把1g當(dāng)量電解質(zhì)的溶液全部置于相距為1cm的兩板間的溶液的電導(dǎo)，符號“λ”。由于在電導(dǎo)率的基礎(chǔ)上引入了濃度的概念。因此各種水溶液的導(dǎo)電來表示和比較了。
在水質(zhì)監(jiān)測中，一般通過對溶液電導(dǎo)的測量可掌握水中所溶解的總無機鹽類的濃度指標(biāo)。

溫度對電導(dǎo)的影響
    溶液的電阻是隨溫度升高而減小，即溶液的濃度一定時，它的電導(dǎo)率隨著溫度的升高而增加，其增加的幅度約為2%℃^-1。另外同一類的電解質(zhì)，當(dāng)濃度不同時，它的溫度系數(shù)也不一樣。在低濃度時，電導(dǎo)率的溫度之間的關(guān)系用下式表示：
    L₁=L₀[1+α（t-t₀）+β（t-t₀）²]由于第二項β（t-t₀）²之值較小，可忽略不計。在低溫時的電導(dǎo)率與溫度的關(guān)系可用以下近似值L₁=L₀[1+α（t-t₀）]表示，因此實際測量時必須加入溫度補償。

電導(dǎo)的溫度系數(shù)
    對于大多數(shù)離子，電導(dǎo)率的溫度系數(shù)大約為+1.4%℃^-1～3%℃^-1對于H⁺和OH^-離子，電導(dǎo)率溫度系數(shù)分別為1.5%℃^-1和 1.8%℃^-1，這個數(shù)值相對于電導(dǎo)率測量的準(zhǔn)確度要求，一般為1%或優(yōu)于1%，是不容忽視的。

純水的電導(dǎo)率
    即使在純水中也存在著H⁺和OH^-兩種離子，經(jīng)常說，純水是電的不良導(dǎo)體，但是嚴(yán)格地說水仍是一種很弱的電解質(zhì)，它存在如下的電離平衡：

其平衡常數(shù)：

式中KW稱為水的離子積
[H⁺]²=[OH^-]²=10^-14
∴[H⁺]²=[OH^-]²=10^-7
lH₂O_,0=λOH^-_,0=349.82+198.6
=548.42S/cm.mol²
已知水的密度d25℃/H₂O=0.9970781cm³
    故原有假設(shè)為1的水分離子濃度只能達到0.99707。實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10^-7的[H⁺]和[OH^-]，那么離解后的[H⁺]和[OH^-]電導(dǎo)率的總和KH₂O用下式求出：

=（0.99707.10^-7/1000）.548.42
=0.05468μS.cm^-1≈0.054μS.cm^-1
∴ρH₂O=1/KH2O=1/0.05468×10^-9
=18.29（MΩ.cm）≈18.3（MΩ.cm）
    由水的離子積為10^-14可推算出理論上的高純水的極限電導(dǎo)為0.0547μS.cm^-1，電阻為18.3MΩ.cm（25℃）。
    水的電導(dǎo)率的溫度系數(shù)在不同電導(dǎo)率范圍有不同的溫度系數(shù)。對于常用的1μS.cm^-1的蒸餾水而言大約為+2.5%^-1。