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這是一個由AP（大學(xué)先修課程）化學(xué)課程和考試，由美國大學(xué)理事會的化學(xué)涵蓋的主題大綱。主題后的百分比概約百分比有關(guān)該主題的AP化學(xué)考試的選擇題。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)（20％），國（20％）的物質(zhì)。反應(yīng)（35-40％），的。描述化學(xué)（10-15％）。實驗室（5-10％）
一，物質(zhì)結(jié)構(gòu)（20％）：A.原子理論和原子結(jié)構(gòu)，原子理論的證據(jù)，原子量的測定化學(xué)和物理手段，原子序數(shù)和質(zhì)量數(shù)，同位素，電子能級原子光譜，量子數(shù)，原子軌，周期性的關(guān)系，包括原子半徑，電離能，電子親和，氧化態(tài)。
測驗自己
B.化學(xué)鍵，結(jié)合力，類型：離子鍵，共價鍵，金屬，氫鍵，范德華力（包括倫敦色散力）b。關(guān)系狀態(tài)，結(jié)構(gòu)和屬性的物質(zhì)c。債券，電負性的極性
分子模型。劉易斯結(jié)構(gòu)b。價鍵：雜交軌道，共振，σ和π鍵
VSEPR：分子和離子，結(jié)構(gòu)簡單的有機分子和協(xié)調(diào)配合的異構(gòu)偶極矩分子的幾何屬性結(jié)構(gòu)的關(guān)系，C. 核化學(xué)：核方程，半衰期，放射性，化學(xué)應(yīng)用。
二。物質(zhì)的狀態(tài)（20％）
A.氣體：一個理想氣體定律。部分壓力的狀態(tài)方程理想氣體
b：分子動力學(xué)理論。理想氣體定律的基礎(chǔ)上，這個理論，b的解讀。阿伏伽德羅假說和的痣概念C。在溫度 D 分子的動能依賴。理想氣體定律偏差
B.液體和固體：從分子動力學(xué)的觀點出發(fā)的液體和固體，組分系統(tǒng)的相圖，變化的狀態(tài)，包括關(guān)鍵點和三重點，固體結(jié)構(gòu)，晶格能。
C.解決方案：解決方案的類型和影響因素的溶解度，表達濃度的方法（利用當(dāng)量濃度沒有測試。），拉烏爾定律和依數(shù)性（非易失性溶質(zhì)）;反滲透，非理想行為（定性方面）
III。反應(yīng)（35-40％）
A.反應(yīng)類型：酸堿反應(yīng) ;阿倫尼烏斯，布朗斯臺德（1909-1957），和劉易斯的概念;協(xié)調(diào)配合; amphoterism，沉淀反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)
氧化數(shù)：b作用電子氧化還原，電化學(xué)電解及原電池 ; 法拉第的法律，標(biāo)準的半電池電位，能斯特方程，氧化還原反應(yīng)的方向預(yù)測。
B.化學(xué)計量學(xué)：化學(xué)系統(tǒng)中存在的離子和分子的種類：凈離子方程式，包括氧化還原反應(yīng)的平衡方程。摩爾概念的強調(diào)質(zhì)量和體積的關(guān)系，包括經(jīng)驗公式和限制反應(yīng)
C.均衡：動態(tài)平衡，物理和化學(xué);勒夏特的原則;平衡常數(shù)的概念，定量處理，氣態(tài)反應(yīng)的平衡常數(shù)：KP，KC
b。（1）在溶液中的反應(yīng)的平衡常數(shù)為常數(shù)的酸和堿的pK ; pH值（2）的溶度積常數(shù)和沉淀和微溶化合物的溶解中的應(yīng)用（3）共同離子效應(yīng); 緩沖區(qū) ; 水解。
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