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銅在天然水中的含量和形態(tài)與OH-、CO32-和Cl-等濃度有關(guān)，同時(shí)受pH的影響。在pH為5～7時(shí)，以堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的溶解度最大，此時(shí)溶解的形態(tài)以Cu2+、CuOH+為主；pH升至8以上，則銅離子的絡(luò)合物Cu(OH)20、Cu(OH)3-、Cu CO30、Cu(CO3)22-逐漸增多。銅的水遷移性很大[5]。
一．原理樣品經(jīng)消化后，在堿性溶液中與二乙氨基二硫代甲酸鈉(銅試劑)作用，生成棕黃色配合物。此配合物能溶于四氯化碳中，可用于比色測(cè)定。
本法適用于各類食物中銅的測(cè)定。
二.儀器①分光光度計(jì)。②消化裝置。
三．試劑：①檸檬酸銨一乙二胺四乙酸二鈉溶液：稱取20 g檸檬酸銨及5 g乙二胺四乙酸二鈉溶于水中，并用水定容至1.0 mL。②1 mol·L-1硫酸溶液：量取20 mL濃硫酸，慢慢倒人300 m L水中，冷卻后用水稀釋至360 mL。③6 mol·L-1硝酸：量取60 m L硝酸，加水稀釋至160 mL。④酚紅指示劑(1 g·L -1)。⑤四氯化碳。⑥氨水(1+1)。⑦二乙氨基二硫代甲酸鈉溶液(1 g·L -1)：即銅試劑溶液，必要時(shí)過濾，貯存于冰箱中。⑧銅標(biāo)準(zhǔn)貯備液：準(zhǔn)確稱取1．0000 g金屬銅(99．99％)，分次加人6 mol·L -1硝酸溶解，酸總量不超過37 mL，移人l 000 mL容量瓶中，用水定容至刻度，此溶液每毫升相當(dāng)于1 mg銅。⑩濃硝酸。11濃硫酸
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