在水或水溶液的反應(yīng)平衡方程和類型

來源：成都彼樣生物科技有限公司 2021年06月09日 09:17

幾種類型的反應(yīng)發(fā)生在水的。當(dāng)水是溶劑進行反應(yīng)，所述反應(yīng)在水溶液中，這是表示在反應(yīng)的化學(xué)物種的名稱的縮寫（aq）的發(fā)生。三個重要類型的反應(yīng)在水中沉淀，酸-堿，氧化-還原反應(yīng)。

沉淀反應(yīng)

在沉淀反應(yīng)中，陰離子和陽離子的彼此接觸和不溶性的離子性化合物從溶液中析出。例如，當(dāng)混合的水溶液，硝酸銀，硝酸銀，鹽，氯化鈉，，在Ag +和Cl -結(jié)合起來，得到白色沉淀物，氯化銀，氯化銀：

AG +（AQ）+ Cl -的（AQ）→AgCl電極（S）

酸堿反應(yīng)

例如，當(dāng)鹽酸，鹽酸，氫氧化鈉，NaOH溶液，混合，反應(yīng)的H +與OH -形成水

? +（aq）的+ OH -（AQ）→H 2 ?

鹽酸作為酸通過捐贈? +離子或質(zhì)子和NaOH行為作為堿，擺件OH -離子。

氧化還原反應(yīng)

在氧化還原或氧化還原反應(yīng)中，有兩個反應(yīng)物之間的電子交換。失去電子的物種，所述被氧化。獲得電子被認為是減少的物種。之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如，鹽酸和金屬鋅，Zn原子失去電子，被氧化而形成的Zn 2 +離子

鋅（次）→鋅2 +（aq）的+ 2E -

鹽酸獲得電子的H +離子，并減少氫原子結(jié)合形成H 2分子：

2H +（AQ）+ 2E - →H 2（G）

的整體的化學(xué)反應(yīng)方程式變?yōu)椋?/span>

鋅（S）+ 2H +（aq）的→鋅2 +（aq）的+ H 2（G）

寫在一個解決方案中，物種之間的反應(yīng)平衡方程時，兩個重要的原則也適用：

平衡方程只包括成型產(chǎn)品參與的物種。

例如，之間的反應(yīng)的AgNO 3和NaCl，NO 3 -和Na +離子不涉及在沉淀反應(yīng)中未包含的平衡方程。

必須是相同的總電荷，在兩側(cè)的平衡方程式。

請注意，可以是零或非零的總電荷，只要它是相同的反應(yīng)物和產(chǎn)物等式兩邊。

相關(guān)產(chǎn)品

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