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氫氧化鈉的變質(zhì)問題淺析氫氧化鈉沒密封保存會因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.檢驗是否變質(zhì),就相當于檢測是否有Na2CO3了。
氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三中情況：
?。?）沒有變質(zhì)；（成分NaOH）
?。?）部分變質(zhì)；（成分NaOH和Na2CO3）
?。?）*變質(zhì)。（成分Na2CO3）
一、證明變質(zhì)：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中；可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種。
1）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl==NaCl+H2O
?。?）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH；NaOH+Ba(OH)2≠
3）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或*等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與氯化鋇或氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl；NaOH+BaCl2≠
二、確定成分1.沒有變質(zhì)（成分NaOH）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鋇或氯化鈣看到溶液無變化，滴無色酚酞試液顯紅色，說明沒變質(zhì)；Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl；NaOH+BaCl2≠2.部分變質(zhì)（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液顯紅色，說明是部分變質(zhì)；Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl3.*變質(zhì)（成分Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液不變色，說明*變質(zhì)。Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl注意：氫氧化鈉和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都呈堿性，不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時也會和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等，是因為氫氧根離子會對探究造成干擾。NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
三、除去雜質(zhì)取樣品溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，在蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
注意：不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時也會和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而且會生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質(zhì)；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因為與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，引入新的雜質(zhì)。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
四、測定純度取樣品溶于水，配成溶液與試管中，可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過計算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算純度
如何用實驗證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)的方法
滴加少量鹽酸，看是否有氣泡，有就部分變質(zhì)，反之沒有。有關(guān)化學(xué)方程式：
NaOH變質(zhì): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
檢驗： 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
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