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電解池（也叫電解槽），是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池就是發(fā)生電解的裝置。
電解池原理：
電解質(zhì)中的離子常處于無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)中，通直流電后,離子作定向運(yùn)動(dòng)（圖1）。陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極失去電子，被氧化。在水電解過(guò)程中，OH在陽(yáng)極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過(guò)程的產(chǎn)品。電解時(shí)，在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池，其電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計(jì)算式中E0為標(biāo)準(zhǔn)電極電位（R為氣體常數(shù)，等于8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應(yīng)中得失電子數(shù)；F為法拉第常數(shù)，等于96500C/mol；α1、α2分別為還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)的活度。整個(gè)電解過(guò)程的理論電解電壓為兩個(gè)電極理論電解電壓之差。
電解池：與外電源負(fù)極相連的電極為負(fù)極（陰極），與外電源正極相連的電極為正極（陽(yáng)極）；正極（陽(yáng)極）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極（陰極）得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 原電池：向外電路（導(dǎo)線）提供電子的電極為負(fù)極或陽(yáng)極，從外電路（導(dǎo)線）傳入電子的電極為正極（陰極）；負(fù)極（陽(yáng)極）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極（陰極）得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
電解池的簡(jiǎn)單介紹：
(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。
(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理（電解池裝置如圖）。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）。
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）。
電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。
電解池的構(gòu)成
①有與外接直流電源相連的兩個(gè)電極。
②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。
③形成閉合回路。
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