滴定法是在化學(xué)的酸或堿的摩爾濃度，以確定所使用的一個程序。之間建立已知體積的未知濃度的溶液中，使用一種已知濃度的溶液已知體積的一個化學(xué)反應(yīng)?？纱_定使用的相對酸（堿）的等價物的水溶液的相對酸度（堿度）。的酸的當(dāng)量等于一摩爾的H +或H 3 O +離子。同樣，一個堿當(dāng)量的等于一摩爾OH -離子。請記住，一些酸和堿的醶，即每摩爾的酸或堿是能夠釋放一個以上的酸或堿的當(dāng)量。當(dāng)溶液的已知濃度和未知濃度的溶液中的反應(yīng)，酸當(dāng)量數(shù)等于基等價物的數(shù)量（或反之亦然）的地步，達(dá)到等當(dāng)點。的強酸或強堿的等當(dāng)點會發(fā)生在pH為7。對于弱酸和弱堿，等當(dāng)點不會發(fā)生在pH為7。會有幾個等價點醶酸和堿。

　　如何估計的等價點

　　有兩種常見的方法估計的等價點：

　　對于這種方法，使用的pH計的pH值的溶液，作為加入的滴定液的體積的函數(shù)繪制的曲線圖。

　　使用此方法依賴于在溶液中觀察到的顏色變化的指標(biāo)。指標(biāo)是弱的有機(jī)酸或堿，在他們的解離和未解離的狀態(tài)是不同的顏色。指標(biāo)，因為它們是在低濃度下使用，沒有明顯的改變滴定的等當(dāng)點。點指示改變顏色叫做終點。正確進(jìn)行滴定，終點的等價點之間的音量差異是很小的。有時，被忽略的音量差異（誤差），在其他情況下，可施加一個校正系數(shù)。成交量達(dá)到終點，使用這個公式，可以計算：

　　V A N ? = V B ? 乙

　　V是體積，N是常態(tài)，A是酸，和B為基礎(chǔ)。