一、pH值

pH值，亦稱氫離子濃度指數(shù)，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。 通常情況下，pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)，當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液為中性。這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都是1×10-7。pH值小說明溶液酸性強(qiáng)，而pH值增大則說明溶液堿性增加。
通常我們見到的水溶液pH值都在0到14之間，但是對(duì)于非水溶液體系或者很強(qiáng)的酸堿，pH值可能會(huì)小于0或大于14。
在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。


測(cè)量
有很多方法來測(cè)量溶液的pH值。在待測(cè)溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會(huì)變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點(diǎn)待測(cè)溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化并對(duì)照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當(dāng)于一張比色卡。
測(cè)定PH值z(mì)ui的方法是使用pH計(jì)，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測(cè)量出溶液的pH值。pH計(jì)可以到小數(shù)點(diǎn)后兩位。

二、ORP值

　　ORP表示溶液的氧化還原電位，ORP值是水溶液氧化還原能力的測(cè)量指標(biāo)，其單位是mv。一般現(xiàn)在的PH計(jì)都復(fù)合ORP測(cè)試功能。它由ORP復(fù)合電極和mv計(jì)組成。
　　ORP電極是一種可以在其敏感層表面進(jìn)行電子吸收或釋放的電極,該敏感層是一種惰性金屬,通常是用鉑和金來制作。參比電極是和pH電極一樣的銀/氯化銀電極。
　　在自然界的水體中,存在著多種變價(jià)的離子和溶解氧,當(dāng)一些工業(yè)污水排入水中,水中含有大量的離子和有機(jī)物質(zhì),由于離子間性質(zhì)不同,在水體中發(fā)生氧化還原反應(yīng)并趨于平衡,因此在自然界的水體中不是單一的氧化還原系統(tǒng),而是一個(gè)氧化還原的混合系統(tǒng)。測(cè)量電極所反映的也是一個(gè)混合電位,它具有很大的試驗(yàn)性誤差。另外,溶液的pH值也對(duì)ORP值有影響。因此,在實(shí)際測(cè)量過程中強(qiáng)調(diào)溶液的電位是沒有意義的。我們可以說溶液的ORP值在某一數(shù)值點(diǎn)附近表示了溶液的一種還原或氧化狀態(tài),或表示了溶液的某種性質(zhì)（如衛(wèi)生程度等）,但這個(gè)數(shù)值會(huì)有較大的不同,你無法對(duì)它作出定量的確定,這和pH測(cè)試中的準(zhǔn)確度是兩個(gè)概念。另外,影響ORP值的溫度系數(shù)也是一個(gè)變量,無法修正,因此ORP計(jì)一般都沒有溫度補(bǔ)償功能。