實驗?zāi)康?/p>

1。用電導(dǎo)法測定乙酸乙酷皂化反應(yīng)速率常數(shù):

2。進一步掌握電導(dǎo)率儀的使用方法。

實驗原理酸在堿性介質(zhì)中的水解反應(yīng)習(xí)慣上稱作皂化。乙酸乙酶在皂化反應(yīng)如下式所示:NaOH+CH,COOC,H,CH,COONa+C,H,OH為二級反應(yīng)，速率方程為:

y=&=K,(a-x)(b-x)dt

式中，a、b為NaOH、CHCOOCH的起始濃度，ax、bx和x表示反應(yīng)任一時刻t時NaOH、CH,COOC,H_和皂化產(chǎn)物CH,COONa、C,HOH的濃度。為方便起見，在設(shè)計實驗時使a=b，反應(yīng)速率方程簡化為:

=K,(a-x)dt

時間NaOH

0

0

06

a-X

CH,COOC,H.CH,COONaC,H.OH

8

a-X

0

8

0

濃度可用化學(xué)方法測定，從而算得反應(yīng)速率常數(shù)K，K,也可以用物理方法直接測定。一般說來，化學(xué)方法比較繁雜，物理方法簡捷和準確。本實驗采用電導(dǎo)法。根據(jù)是:(l)溶液中OHT的電導(dǎo)率比CH,COO大很多且隨反應(yīng)得進行而減少，整個體系電導(dǎo)變化明顯:(2)稀溶液中各強電解質(zhì)得電導(dǎo)率與其濃度成正比:(3)溶液總電導(dǎo)率等于冬電解質(zhì)電導(dǎo)率之和。于是，

濃度可用化學(xué)方法測定，從而算得反應(yīng)速率常數(shù)K，，K,也可以用物理方法直接測定。一般說來，化學(xué)方法比較繁雜，物理方法簡捷和準確。本實驗采用電導(dǎo)法。根據(jù)是:(l)溶液中OHT的電導(dǎo)率比CH,COO大很多且隨反應(yīng)得進行而減少，整個體系電導(dǎo)變化明顯:(2)稀溶液中各強電解質(zhì)得電導(dǎo)率與其濃度成正比:(3)溶液總電導(dǎo)率等于冬電解質(zhì)電導(dǎo)率之和。于是，

0=Aa

0.=A4

o=A(a-x)+Aa

式中，A;、A,是與溫度、溶劑、電解質(zhì)性質(zhì)有關(guān)的比例常數(shù)，o。為反應(yīng)開始和終了時溶液的電導(dǎo)率(反應(yīng)開始時只有NaOH導(dǎo)電，終了時只有CH,COONa導(dǎo)電);,是時間時溶液的總電導(dǎo)率。由此三式得:

實驗步驟2

1.配制乙酸乙酷溶液，其濃度要與標準NaOH溶波相同。室溫下乙酸乙酷密度為0.9，要配制

88.06c

250ml溶液需純乙酸乙酷Vml，4x0.9，c為標準NaOH溶液濃度，88.06為乙酸乙酷摩爾質(zhì)量。用吸量管吸取Vml乙酸乙酷移入盛有適量水的250ml容量瓶中稀釋至刻度。2.用移液管吸取標準NaOH溶液25ml置于干燥的錐形瓶中并用純水準確稀釋1倍，放入25C恒溫槽恒溫5min。開啟電導(dǎo)率儀電源預(yù)熱10min，將電導(dǎo)電極插入溶液浸沒鉑片。電導(dǎo)率儀“常數(shù)”置于1.0，“溫度”置于25C，“量程”置于X103紅檔。選擇開關(guān)置于“校正”，調(diào)節(jié)“校正”旋鈕使指針指向滿度，然后開關(guān)置于“測量”，該指針在紅字標度之?dāng)?shù)值。測三次取平均值。此值即

為反應(yīng)開始時(零時)的電導(dǎo)G3，用移液管吸取25ml標準NaOH溶液和25ml億酸乙酷溶液分別置于干燥的錐形瓶中，此二錐形瓶同時放入25C恒溫槽內(nèi)恒溫。5min后將一瓶中的溶波倒入另一瓶內(nèi)混合，再將混合的溶液倒回前一瓶內(nèi)，如此反復(fù)二、三次可認為二溶波已混合均勻。二溶波混合后仍放回恒溫槽恒溫。當(dāng)二溶液剛混合時開啟秒表計時，至6min測定溶液電導(dǎo)，以后每隔2min測一次，12min后每4min，40min后每隔6min，至64min測定結(jié)束，共測十五個數(shù)據(jù)。