飽和蒸汽壓與揮發(fā)性的關(guān)系?

?1. 基本原理?
飽和蒸汽壓是指在密閉系統(tǒng)中，當(dāng)液體（或固體）與其蒸氣達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)蒸氣產(chǎn)生的壓力。此時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)蒸發(fā)和凝結(jié)的分子數(shù)相等。??

?2. 直接相關(guān)性?

在相同溫度下，飽和蒸汽壓越大的液體，其分子越容易脫離液相進(jìn)入氣相，揮發(fā)能力越強(qiáng)。??

揮發(fā)性的本質(zhì)是液體分子克服表面張力的能力，而高飽和蒸汽壓正是這種能力的外在表現(xiàn)。??

?影響因素與應(yīng)用?

?3. 溫度的關(guān)鍵作用?

溫度升高會(huì)顯著增大飽和蒸汽壓，這也是加熱能加速揮發(fā)的根本原因。??

例如，水的飽和蒸汽壓在20℃時(shí)為2.33 kPa，100℃時(shí)達(dá)到101.3 kPa（1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓），對(duì)應(yīng)沸點(diǎn)現(xiàn)象。??

?4. 揮發(fā)性與沸點(diǎn)的反向關(guān)聯(lián)?

高飽和蒸汽壓的液體（如yi醚），其沸點(diǎn)通常較低，因?yàn)楦自诘蜏叵逻_(dá)到外界壓力。??

這一特性廣泛應(yīng)用于蒸餾分離工藝，通過(guò)調(diào)節(jié)壓力控制揮發(fā)過(guò)程。??

?量化驗(yàn)證?

根據(jù)克勞修斯-克拉佩龍方程：
ln?P2P1=?ΔHvapR(1T2?1T1)lnP1P2=?RΔHvap(T21?T11)
該公式表明，蒸發(fā)焓（ΔHvap）較小的物質(zhì)，在相同溫度下具有更高的蒸汽壓，驗(yàn)證了易揮發(fā)性物質(zhì)的蒸汽壓特性。