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電解池的應(yīng)用及基本內(nèi)容2018/06/20: 電解池的應(yīng)用及基本內(nèi)容電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。電解池構(gòu)成三要素：直流電源、電極（陰陽(yáng)極）電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）將直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔體，使電解質(zhì)在電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以制備所需產(chǎn)品的反應(yīng)過(guò)程。電解過(guò)程必須具備電解質(zhì)、電解槽、直流電供給系統(tǒng)、分析控制系統(tǒng)和對(duì)產(chǎn)品的分離回收裝置。電解過(guò)程應(yīng)當(dāng)盡可

五口電解池所含的規(guī)律事項(xiàng)2018/05/28: 五口電解池所含的規(guī)律事項(xiàng)五口電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。電解池的工作原理是讓電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。電解池的規(guī)律：①位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽(yáng)極是活潑或較活潑金屬時(shí)，五口電解池一般是電極的金屬失去電子，而不是

鉑電極的應(yīng)用及維護(hù)2018/05/16: 鉑電極的應(yīng)用及維護(hù)鉑是一種惰性貴金屬，常用作某些電極的電子導(dǎo)體，本身不參與電極反應(yīng)，統(tǒng)稱鉑電極。該電部為惰性貴金屬-----鉑金制成。它是氧化還原電位測(cè)定、電位滴定和極譜法測(cè)定中*的指示電極，也是化學(xué)修飾電極重要原電極，在水質(zhì)監(jiān)測(cè)、環(huán)境生態(tài)、土壤底泥、金屬腐蝕研究和化學(xué)化工中有廣泛的應(yīng)用。主要用于：(1)氣體電極和氧化還原電極；(2)在一定的電勢(shì)范圍內(nèi)的理想可極化電極；(3)溶液電導(dǎo)測(cè)量中作電導(dǎo)池外接電源的輸入電極。鉑電極使用須知及維護(hù)1、用前以水浸泡并清洗電極表面。測(cè)定時(shí)可用各種pH/mV計(jì)連

電解池基本概念及反應(yīng)條件2018/04/26: 電解池基本概念及反應(yīng)條件電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。電解池基本概念(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理（電解池裝置如圖）陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）陽(yáng)極

參比電極的定義及詳解2018/04/12: 參比電極的定義及詳解測(cè)量電極電勢(shì)時(shí)作參照比較的電極。嚴(yán)格地講，標(biāo)準(zhǔn)氫電極只是理想的電極，實(shí)際上并不能實(shí)現(xiàn)。因此在實(shí)際進(jìn)行電極電勢(shì)測(cè)量時(shí)總是采用電極電勢(shì)已知曉而且又十分穩(wěn)定的電極作為相比較的電極。測(cè)量由這類電極與被測(cè)電極組成電池的電動(dòng)勢(shì)，可以計(jì)算被測(cè)電極的電極電勢(shì)。在參比電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)必須是單一的可逆反應(yīng)，其交換電流密度較大，制作方便，重現(xiàn)性好，電極電勢(shì)穩(wěn)定。一般都采用難熔鹽電極作為參比電極。參比電極應(yīng)不容易發(fā)生極化；如果一旦電流過(guò)大，產(chǎn)生極化，則斷電后其電極電勢(shì)應(yīng)能很快恢復(fù)原值；在溫度變化

說(shuō)說(shuō)光譜電解池的故障以及解決方法2018/03/28: 說(shuō)說(shuō)光譜電解池的故障以及解決方法一光譜電解池故障及解決方法：(1)光譜電解池的上蓋要旋緊，密封圈老化，各個(gè)進(jìn)出孔處開(kāi)膠，都是造成漏氣的原因。(2)光譜電解池內(nèi)四個(gè)極片，兩個(gè)小的一組，為指示電極兩個(gè)大的一組，為電解電極。指示電極起感受電解液滴定情況并進(jìn)而控制電解電極進(jìn)行滴定的作用。光譜電解池如果任一個(gè)電極出毛病，都將造成實(shí)驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行。所以一定要保證四個(gè)極片表面的潔凈，其封膠處不得開(kāi)裂。若指示電極極片與其引線斷開(kāi)(如封膠開(kāi)裂時(shí))將造成電解電極持續(xù)電解，不能停止。電解液發(fā)紅，屏幕飛快計(jì)數(shù)(即使不放煤樣

電解池的相關(guān)介紹及電解規(guī)律2018/03/22: 電解池的相關(guān)介紹及電解規(guī)律惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點(diǎn)記住常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的放電按順序(借助氧化還原知識(shí)更容易記)，用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可。陰陽(yáng)離子的放電按順序：陽(yáng)極:金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子和F-。陰極：Ag+Hg+Fe3+Cu2+Pb2+H+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Mg2+Na+Ca2

復(fù)合電極的種類區(qū)別及維護(hù)2018/03/16: 復(fù)合電極的種類區(qū)別及維護(hù)把pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就是pH復(fù)合電極。根據(jù)外殼材料的不同分塑殼和玻璃兩種。相對(duì)于兩個(gè)電極而言，復(fù)合電極zui大的好處就是使用方便。pH復(fù)合電極主要由電極球泡、玻璃支持桿、內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、外殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導(dǎo)線、插口等組成。種類區(qū)別關(guān)于可充式和非可充式pH復(fù)合電極可充式pH復(fù)合電極即在電極外殼上有一加液孔，當(dāng)電極的外參比溶液流失后，可將加液孔打開(kāi)，重新補(bǔ)充KCl溶液。而非可充式pH復(fù)合電極內(nèi)裝凝膠狀KCl，不易流失

甘汞電極用途及用法2018/01/29: 甘汞電極用途及用法甘汞電極是常用的一種參比電極。由汞和氯化亞汞在氯化鉀水溶液中的飽和溶液相接觸而成。常用的甘汞電極有三種：氯化鉀溶液為飽和溶液的是飽和甘汞電極、氯化鉀溶液濃度為1mol/L的是當(dāng)量甘汞電極、氯化鉀溶液濃度為0.1mol/L的是0.1mol/L甘汞電極。在298.15K時(shí)，當(dāng)量甘汞電極的電極電位是0.2801V。甘汞電極的制備和保存都很方便，電極電位很穩(wěn)定，所以用途很廣。甘汞電極是由汞、甘汞和氯化鉀溶液組成的參比電極。又稱“甘汞參比電極”或“甘汞半電池”。在一定溫度下，當(dāng)KCl溶液

密封電解池測(cè)試穩(wěn)定可靠2018/01/29: 密封電解池測(cè)試穩(wěn)定可靠密封電解池經(jīng)久耐磨，攪拌速度高，攪拌均勻，測(cè)試穩(wěn)定可靠。標(biāo)準(zhǔn)航插連接件，密封電解池突破傳統(tǒng)電解池口徑對(duì)大型鉑片電極的束縛，密封電解池電解池進(jìn)入大嘴時(shí)代。密封電解池可單層、可控溫、可通氮除氧、可抽真空，密封電解池適用于多種電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，密封電解池可與旋轉(zhuǎn)圓盤(pán)電極使用密封電解池特點(diǎn)：1、可配鹽橋,進(jìn)氣裝置，液封裝置，電極加長(zhǎng)桿。2、四氟蓋子密封3、工作電極、輔助電極、密封電解池參比電極可以根據(jù)需要進(jìn)行配置。密封電解池容積：50、100、150、200、250、300、500ml聚

電解池的基本概念及相關(guān)介紹2018/01/15: 電解池的基本概念及相關(guān)介紹(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理（電解池裝置）陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）反應(yīng)規(guī)律陽(yáng)極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸

電化學(xué)電池的發(fā)展趨勢(shì)2018/01/08: 電化學(xué)電池的發(fā)展趨勢(shì)隨著人類的工業(yè)文明得以迅猛發(fā)展，由此引發(fā)的能源危機(jī)和環(huán)境污染成為急待解決的嚴(yán)重問(wèn)題，利用和轉(zhuǎn)換太陽(yáng)能是解決世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)和環(huán)境問(wèn)題的一條重要途徑。世界上*個(gè)認(rèn)識(shí)到光電化學(xué)轉(zhuǎn)換太陽(yáng)能為電能可能實(shí)現(xiàn)的是Becquere，他在1839年發(fā)現(xiàn)涂布了鹵化銀顆粒的金屬電極在電解液中產(chǎn)生了光電流，以后Brattain、Garrett及Gerisher等人先后提出和建立了一系列有關(guān)光電化學(xué)能量轉(zhuǎn)換的基本概念和理論，開(kāi)辟了光電化學(xué)研究的新領(lǐng)域。光電化學(xué)池即通過(guò)光陽(yáng)板吸收太陽(yáng)能并將光能轉(zhuǎn)化

甘汞電極的簡(jiǎn)述及用途用法2018/01/04: 甘汞電極的用途及用法甘汞電極是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。它的電極電勢(shì)隨氯離子的濃度不同而不同，其值有表可查。氯化鉀溶液濃度為0.1mol·dm-3的甘汞電極的電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小，但飽和氯化鉀的甘汞電極容易制備，而且使用時(shí)可以起鹽橋的作用，所以平時(shí)用得較多。該電極可作為離子選擇性電極測(cè)量池的參比電極，電極管內(nèi)充注優(yōu)級(jí)純飽和氯化鉀溶液。甘汞電極使用注意事項(xiàng)一、電極應(yīng)豎式放置，甘汞芯應(yīng)在飽和KC1液面下。二、電極不用時(shí)將電極保存在氯化鉀溶液中。三、將電極內(nèi)充液改換為0.1NK

氯化銀電極的維護(hù)2017/12/25: 氯化銀電極的維護(hù)氯化銀電極電勢(shì)穩(wěn)定，重現(xiàn)性很好，是常用的參比電極。它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.2224V(25℃)。優(yōu)點(diǎn)是在升溫的情況下比甘汞電極穩(wěn)定。通常有0.1mol/LKCl，1mol/LKCl和飽和KCl三種類型。該電極用于含氯離子的溶液時(shí)，在酸性溶液中會(huì)受痕量氧的干擾，在工作中可通氮?dú)獗Ｗo(hù)。當(dāng)溶液中有HNO3或Br-，I-，NH4-，CN-等離子存在時(shí)，則不能應(yīng)用。此外，還可用作某些電極(如玻璃電極、離子選擇性電極)的內(nèi)參比電極。氯化銀電極（silverchlorideelectrode）

工作電極的常用形式2017/12/06: 工作電極的常用形式玻璃碳電極玻璃碳電極是一種碳基電極。玻璃碳屬于特殊碳材料，是樹(shù)脂碳家族中的一個(gè)成員。它兼有碳材料和玻璃的特性，它的熱和電性能與其它碳材料相似，又和玻璃一樣，在其自身的結(jié)構(gòu)旱沒(méi)有開(kāi)孔呈不透氣性，機(jī)械性能也與玻璃相似，且具有特殊的玻璃形狀的斷口和光澤。因其外形像玻璃一樣光亮，故稱玻璃碳（glassycarbon），簡(jiǎn)稱玻碳。玻璃碳的硬度大，電導(dǎo)率高，熱脹系數(shù)小、易于拋光成鏡面、并且具有較高的氫過(guò)電位及化學(xué)惰性等優(yōu)點(diǎn)，因此適用于做電化學(xué)和電分析用的工作電極材料，是一種發(fā)展較快的良好電

電化學(xué)分析儀器存在的優(yōu)勢(shì)2017/11/25: 電化學(xué)分析儀器存在的優(yōu)勢(shì)電化學(xué)分析法是建立在溶液電化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)的分析方法。根據(jù)測(cè)量電學(xué)參數(shù)的類別，電化學(xué)分析一般分為電導(dǎo)分析法、電解分析法、庫(kù)侖分析法、電位分析法、伏安法（其中極化電極采用滴汞電極的稱為極譜法）等。電化學(xué)方法作為一種具有簡(jiǎn)便、快速、準(zhǔn)確、靈敏度高等優(yōu)點(diǎn)的分析檢測(cè)及表征手段，在科研和生產(chǎn)中占據(jù)著較為重要的地位。電化學(xué)分析儀器已在分析實(shí)驗(yàn)室中廣泛應(yīng)用。但目前國(guó)內(nèi)分析儀器，尤其是高精尖分析儀器，較大份額仍然依賴進(jìn)口，一些急需的儀器尚屬空白。因此進(jìn)一步開(kāi)發(fā)具有我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的新型電化學(xué)

電化學(xué)的電解分離法2017/11/20: 電化學(xué)的電解分離法利用電化學(xué)手段分離溶液中的金屬離子、有機(jī)分子的方法，共分四類：控制電位的電解分離法當(dāng)溶液中存在兩種或兩種以上的金屬離子時(shí),如果它們的還原電位相近,□例如Cu□（標(biāo)準(zhǔn)電極電位□□＝＋0.345伏）和Bi□(□□＝+0.2伏)，則在電解時(shí)都會(huì)還原析出,達(dá)不到分離的目的。圖1兩種金屬離子A和B的分解電位表示，如果控制陰極電位為□，則金屬離子A可產(chǎn)生強(qiáng)度為□的電流,即可被還原；而金屬離子B的電流強(qiáng)度極小，即幾乎不能被還原,這樣即可達(dá)到分離目的，并分別測(cè)定A和B。在電解過(guò)程中,陰極電位□

標(biāo)準(zhǔn)電極電位的正確使用2017/11/11: 標(biāo)準(zhǔn)電極電位的正確使用電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而放還原的趨勢(shì)。如將某一金屬放進(jìn)它的溶液中（規(guī)定溶液中金屬離子的濃度為lm），在25℃時(shí)，金屬電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（電極電位為零）之間的電位差，叫做該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。一些金屬、非金屬以及同一種金屬具有不同價(jià)態(tài)的離子的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，這些數(shù)值都是與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得出的。為了能正確使用標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（課本或化學(xué)手冊(cè)上均有較具體的表），現(xiàn)將有關(guān)的一些題目敘述如下：(1)在Mn++neM電極反應(yīng)中，M叫做物質(zhì)的還原態(tài)。Mn+叫做物質(zhì)的氧化態(tài)，物質(zhì)

標(biāo)準(zhǔn)電極電位表的正確使用2017/11/03: 標(biāo)準(zhǔn)電極電位表的正確使用電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而放還原的趨勢(shì)。如將某一金屬放進(jìn)它的溶液中（規(guī)定溶液中金屬離子的濃度為lm），在25℃時(shí)，金屬電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（電極電位為零）之間的電位差，叫做該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。表7-2列出一些金屬、非金屬以及同一種金屬具有不同價(jià)態(tài)的離子的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，這些數(shù)值都是與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得出的。為了能正確使用標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（課本或化學(xué)手冊(cè)上均有較具體的表），現(xiàn)將有關(guān)的一些題目敘述如下：(1)在Mn++neM電極反應(yīng)中，M叫做物質(zhì)的還原態(tài)。Mn+叫做物質(zhì)

電解池的有關(guān)問(wèn)題詳解2017/10/30: 電解池的有關(guān)問(wèn)題詳解1．電極的判斷及反應(yīng)的類型(1)看電源正、負(fù)極.若與電源負(fù)極相連,則為陰極.(2)看電極周圍元素價(jià)態(tài)的升降.若價(jià)態(tài)升高,則為陽(yáng)極.注意：元素價(jià)態(tài)的升降的判斷很多時(shí)候是從各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如通過(guò)對(duì)氣體成分的描述來(lái)判斷)來(lái)推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物而得出的.(3)陽(yáng)極：若為活性電極,則電極本身失電子,發(fā)生氧化反應(yīng).陰極：電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極).溶液中陽(yáng)離子在陰極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng).(4)看電子的流向.若是電子流出的電極,剛為陰極.注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對(duì)大小判斷

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